Error

An error occurred.

Sorry, the page you are looking for is currently unavailable.
Please try again later.

If you are the system administrator of this resource then you should check the error log for details.

Faithfully yours, nginx.

Состав морской воды

Интим магазин онлайн. Онлайн интим магазин в Москве с доставкой. .

Строение и химический состав морской воды

  1. Молекулярное строение воды и ее аномалии
  2. Химический состав морской воды
  3. Соленость морской воды
  4. Растворенные газы

 

Молекулярное строение воды и ее аномалии

 

Состав морской воды

Состав морской воды

 «Начало всего есть вода», — справедливо отмечал Фалес из Милета в VI веке до н.э. Действительно вода — одно из самых уникальных веществ на Земле. Внешне вода кажется достаточно простой, в связи с чем долгое время считалась неделимым элементом. В XVII веке Х.Гюйгенс (Голландия) предложил принять температуру кипения воды и таяния льда за опорные точки шкалы температур. В 1766 году Г. Кавендиш (Англия) и затем в 1783 году А. Лавуазье (Франция) показали, что вода не простой химический элемент, а соединение водорода и кислорода в определенной пропорции. А.Лавуазье вывел её формулу — Н2О. После этого открытия химический элемент, обозначаемый как Н, получил название «водород» (hydrogen — от греч. hydro genes), которое можно истолковать как «порождающий воду».

Вода — исключительное природное соединение. Необыкновенность воды заключается в наличии у ней многих аномальных свойств. Почти все физико­химические свойства воды — исключение в природе, и только благодаря этим аномалиям воды возможна жизнь на нашей планете, по крайней мере в той форме, в которой она существует.

Многие физико-химические свойства воды обусловлены строением молекулы, которое создает вокруг нее специфическое электромагнитное поле, ориентирует молекулы воды относительно друг друга и связывает их.

В молекуле воды Н2О два атома водорода Н тесно связаны с одним атомом кислорода О. Молекулярная масса воды 18, из них 16 единиц дает кислород, а 2 — водород. Размер молекулы определяется средним расстоянием между ядрами О и Н и составляет примерно 0,1 ммк (10-10 м).

Атомы кислорода и атомы водорода ведут себя не как отдельные объекты. Каждый из них стремится соединиться с другими атомами. О и Н состоят из ядер, содержащих плотно упакованные нейтроны и протоны, и обращающихся вокруг них электронов. Именно расположение электронов на внешних оболочках (орбиталях) атома определяет, как этот атом взаимодействует с другими атомами. Атом кислорода содержит 8 электронов, атом водорода только 1.

Представить себе, как соединяются в пространстве атомы кислорода и водорода, можно следующим образом. Центральное место занимает тяжелое ядро атома кислорода: два его электрона образуют тесно связанную пару на внутренней оболочке, а остальные шесть электронов занимают внешнюю оболочку (рис. 3). В соответствии с правилами заполнения электронных оболочек она более устойчива, когда заполнена восемью электронами; поэтому атому кислорода не хватает двух электронов для того, чтобы находиться в наиболее предпочтительном для себя состоянии. Каждый атом водорода также нуждается в одном электроне, который мог бы составить пару его единственному электрону.

Соединяясь, два атома водорода и один атом кислорода передают друг другу свои электроны, образуя весьма устойчивую молекулу; иными словами, образующаяся молекула с общими электронами идеально удовлетворяет правилу за­полнения электронных оболочек. Такая молекула основана на наличии водородных связей. Эти связи не химической природы. Они легко разрушаются и быстро восстанавливаются, что делает структуру воды исключительно изменчивой.

Страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9

Отзывы и трекбеки отключены.

Отзывы временно отключены.

Яндекс.Метрика Error

An error occurred.

Sorry, the page you are looking for is currently unavailable.
Please try again later.

If you are the system administrator of this resource then you should check the error log for details.

Faithfully yours, nginx.