Анализ воды (стр.1)

Домашний анализ воды

Этот анализ взят у меня из журнала «Аквариум», не помню какой год, следовательно авторство принадлежит не мне. Второе, мною опробованы анализы на жесткость воды и проверены, поэтому могу сказать что они точны. Третье — вместо бюретки я использую обыкновенный одноразовый шприц, это желательно указать, что-бы новички не искали сложных путей .

Очень редко в аквариумной литературе можно встретить в одном месте все нужные любителю сведения о химическом анализе воды. Чаще авторы ограничиваются упоминанием вскользь о каком-нибудь титровании на метил-рот или о чем-то другом, тоже загадочном для большинства аквариумистов.

Памятуя об этом, предлагаю вниманию читателей собранные из различных отечественных и зарубежных изданий рецепты и методики определения химического состава воды, наиболее доступные и, на мой взгляд, достаточно точные.

Для начала ограничусь только одним соображением: если вы собираетесь заводить аквариум, неплохо заранее определить, что представляет собой вода, которую вы будете в него заливать, и под эту воду подбирать рыб. Правда, это важно только в том случае, если вас, кроме созерцания подводного мира, интересует и размножение его обитателей: взрослые рыбы в отношении химического состава воды, как правило, не очень щепетильны, пока дело не касается продолжения рода.

Содержание химических веществ в воде исчисляется в миллиграмм-эквивалентах на литр (мг-экв/л) или в так называемых немецких градусах. Их соотношение — 1:2,8. Во всех рецептах вместо дистиллированной можно использовать воду, обессоленную с помощью ионообменных смол.

Общая жесткость — dGH (аббревиатура от deutsche Gesamtharte)

Задача состоит в определении суммарного количества ионов Са++ и Мg++, от которых зависит общая жесткость воды (другие металлы на жесткость не влияют). Распространенный метод основан на способности индикатора эриохром черный Т в щелочной среде (рН 10) менять цвет в присутствии ионов Са++ и Мg++.

Для анализа требуются следующие химически чистые реактивы:
— этилендиаминтетрауксуснокислый натрий (динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, трилон Б)
— хлористый магний кристаллический — MgCl2
— хлористый аммоний — NH4Cl
— хлористый натрий — NaCl (поваренная соль)
— нашатырный спирт — Nh4OH 25%-ной концентрации (может быть использована иная концентрация в соответствующем количестве (например, если NH4OH 10%-ный, то его надо взять больше в 2,5 раза)
— эриохром черный Т (расход его незначителен, нескольких граммов хватает на много лет, не следует только пользоваться его спиртовыми растворами, как это часто рекомендуется, так как они при хранении быстро портятся).

Приготовление рабочих растворов
1. Раствор 1: 13,7 грамма трилона Б растворить в 1 литре дистиллированной воды.
2. Раствор 2: 20,3 грамма хлористого магния растворить в 1 литре дистиллированной воды.
3. Раствор 3: к 20 миллилитрам раствора 2 прибавить 52 миллилитра 25%-ного нашатырного спирта.
4. Раствор 4: 8,92 грамма хлористого аммония растворить в 200 миллилитрах дистиллированной воды и добавить 56 миллилитров раствора 1.
5. Раствор 5: смешать растворы 3 и 4 и дополнить дистиллированной водой до литрового объема. Этот раствор (рН 10,0) играет роль буферного.
6. Индикатор эриохром черный Т в количестве 0,5 грамма растирается в ступке с 50 граммами хлористого натрия.

Все растворы и индикатор должны храниться в темноте в герметично закрытой посуде.
ПРИМЕЧАНИЕ. Если вы решите уменьшить объем подготавливаемых растворов, помните о том, что с сокращением количества отмериваемых в домашних условиях реактивов нарастают ошибки, а при микродозах вообще можно ожидать грубых искажений результатов анализа.

Последовательность анализа:
1. в прозрачную бесцветную посуду отмеряют 100 миллилитров испытуемой воды
2. добавляют 5 миллилитров буферного раствора 5
3. добавляют и размешивают небольшое количество (на кончике ножа) смеси индикатора с хлористым натрием; в присутствии ионов Са++ и Мg++ раствор становится винно-красным
4. набирают в бюретку раствор 1 и по каплям вносят в воду при постоянном встряхивании (перемешивании)
5. при изменении цвета раствора на синий через короткую лиловую фазу титрование прекращают и определяют расход раствора 1 в миллилитрах
6. определяют общую жесткость в градусах dGH из соотношения: 1 миллилитр раствора соответствует 2 градусам.

Мой знакомый изготовил дефицитную титровальную бюретку сам: оттянул кончик стеклянной трубки, разогрев его на кухонной газовой горелке, а затем заглушил пластилином и, заливая из медицинского шприца в трубку дозированные порции воды, поставил алмазным стеклорезом метки-царапины.

Карбонатная (переменная) жесткость — dKH (аббревиатура от deutsche Karbonatharte) 
Повышенная чувствительность икры, личинок и мальков многих рыб к растворенным в нерестовой воде карбонатам является одной из проблем их воспроизводства, и обойти ее не удается.

Для анализа требуются соляная кислота — НСl (имеется в виду, что плотность не известна) и индикатор метиловый оранжевый (метилоранж) или метиловый красный (метил-рот).

Приготовление рабочих растворов:
Раствор 1: 0,1-нормальный раствор соляной кислоты в дистиллированной воде
Раствор 2: 0,1%-ный раствор индикатора в дистиллированной воде (метил-рот растворяется заметно хуже).

Последовательность анализа: 1. в чистую прозрачную посуду набирают 100 миллилитров воды и добавляют несколько капель раствора 2. В присутствии карбонатов раствор окрашивается в желтый цвет
2. с помощью бюретки вводят по каплям раствор 1 при постоянном перемешивании (встряхивании)
3. после изменения цвета индикатора на красноватый титрование прекращают и определяют расход раствора 1
4. определяют карбонатную жесткость — dKH из соотношения: 1 миллилитр раствора соответствует 2.8 dKH (или 1 мг-экв/л).

Читайте далее >>>

Отзывы и трекбеки отключены.

Отзывы временно отключены.

Яндекс.Метрика